Какой объем газа (н.у.) может быть высвобожден при реакции с раствором серной кислоты, если имеется 200 г 16,6%ного

Предмет вопроса: Реакция с раствором серной кислоты и сульфитом натрия

Описание:
Для решения этой задачи мы должны учитывать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и сульфитом натрия (Na2SO3). Реакция проходит следующим образом:

H2SO4 + Na2SO3 -> Na2SO4 + H2O + SO2

То есть в результате реакции мы получаем сульфат натрия (Na2SO4), воду (H2O) и диоксид серы (SO2). Обратите внимание, что вопрос касается объема высвобожденного газа (SO2) в нормальных условиях (н.у.).

Для того чтобы решить задачу и определить объем высвобожденного газа, нам понадобятся две вещи: количество сульфита натрия и информация о растворе сульфита натрия.

1. Рассчитываем количество сульфита натрия:
Масса сульфита натрия = 200 г
Предоставленная концентрация = 16,6%
Масса сульфита натрия в растворе = (объем раствора) х (плотность сульфита натрия) х (концентрация сульфита натрия)
Объем сульфита натрия = (масса сульфита натрия в растворе) / (плотность сульфита натрия)

2. Рассчитываем объем высвобожденного газа:
Молярное соотношение газа и сульфита натрия из уравнения реакции: 1:1
Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Количество молей SO2 = (масса сульфита натрия) / (молярная масса сульфита натрия)
Объем высвобожденного газа = (количество молей SO2) x (объем моля газа в нормальных условиях - около 22,4 л/моль)

Например:
Допустим, предоставленный раствор сульфита натрия составляет 200 г с концентрацией 16,6%. Мы можем использовать рассчитанный объем сульфита натрия для определения объема высвобожденного газа SO2, следуя шагам, описанным выше.

Совет:
Чтобы лучше понять эту задачу, вам может помочь знание основных понятий химии, таких как моль, концентрация и химические реакции. Также необходимо знать молярные массы соответствующих веществ.

Упражнение:
Какой объем газа (н.у.) будет высвобожден при реакции с раствором серной кислоты, если имеется 150 г 20% раствора сульфита натрия? (Плотность сульфита натрия - 2,63 г/см3)