Какой объем газа (н.у.) может быть высвобожден, если раствором серной кислоты воздействовали на 200 г 12,6% раствора

Химия: Реакционные стехиометрические расчеты
Инструкция:
Для решения данной задачи, вам необходимо провести стехиометрический расчет по заданным данным. Начнем с написания уравнения реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и сульфитом натрия (Na₂SO₃). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

Теперь определим количество веществ в реакции, используя данные задачи. У нас есть 200 г раствора сульфита натрия, который имеет концентрацию 12,6%. Чтобы найти моль сульфита натрия, воспользуемся формулой:

Масса = (моль * молярная масса)

Моль = Масса / молярная масса

Молярная масса сульфита натрия (Na₂SO₃) составляет 126 г/моль, поскольку в одной молекуле находятся две молекулы натрия (22,99 г/моль x 2), одна молекула серы (32,06 г/моль) и три молекулы кислорода (16,00 г/моль x 3).

Моль сульфита натрия = 200 г / 126 г/моль ≈ 1,59 моль

Теперь сравните коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, чтобы определить стехиометрическое соотношение между сульфитом натрия и диоксидом серы (SO₂). Из уравнения видно, что для образования одной молекулы SO₂ требуется одна молекула Na₂SO₃.

Таким образом, моль SO₂ = 1,59 моль.

Теперь, найдем массу диоксида серы, используя формулу:

Масса = (моль * молярная масса) = (1,59 моль * 64,06 г/моль) = 101,89 г

Ответ: При реакции между серной кислотой и 200 г 12,6% раствора сульфита натрия, высвободится около 101,89 г диоксида серы.

Совет: При решении стехиометрических задач, всегда внимательно изучайте уравнение реакции и старайтесь уравнять количество веществ по коэффициентам в уравнении. Обратите внимание на единицы измерения и убедитесь, что они соответствуют друг другу, чтобы получить правильный ответ.

Задание для закрепления: Что будет образовываться, если воздействовать на 30 г карбоната натрия раствором соляной кислоты? Определите массу и обозначение полученного продукта реакции.