Какой объем газа был задействован в реакции, при которой получено 211 г и 2 г гидрофосфата аммония, составляющих

Тема урока: Расчет объема газа в химической реакции

Пояснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой вещества и его объемом в газовом состоянии. В данном случае, нам известно, что было получено 211 г гидрофосфата аммония и 2 г воды (которая образуется в результате реакции гидрофосфата аммония). Эти два вещества составляют 80% от теоретического количества. Также, нам дано, что реакция происходит при взаимодействии правильных пропорций ортофосфорной кислоты и аммиака.

Для начала, необходимо найти массу теоретического количества гидрофосфата аммония. Можно сделать это путем использования пропорции:

Масса гидрофосфата аммония / Теоретическая масса гидрофосфата аммония = Доля гидрофосфата аммония

Теоретическая масса гидрофосфата аммония можно найти, сделав обратную пропорцию:

Теоретическая масса гидрофосфата аммония / Масса гидрофосфата аммония = 100

Используя найденную теоретическую массу гидрофосфата аммония, мы можем найти теоретический объем газа, который был задействован в реакции, используя мольный объем газа (который равен 22,4 л/моль при стандартных условиях). Для этого, нам нужно знать соотношение между массой гидрофосфата аммония и его количество вещества (в молях).

Масса гидрофосфата аммония / Молярная масса гидрофосфата аммония = Количество вещества гидрофосфата аммония

Теперь, зная количество вещества гидрофосфата аммония, мы можем использовать формулу для нахождения объема газа:

Объем газа = количество вещества газа * мольный объем газа

Пример:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы гидрофосфата аммония, ортофосфорной кислоты и аммиака. К сожалению, эта информация не предоставлена в задаче. Чтобы продолжить, нам понадобится эта информация или любые другие подробности, которые могут помочь в решении задачи.

Совет:
Для успешного решения химических задач, важно хорошо понимать химические уравнения реакций и обладать достаточными знаниями о молярных массах веществ. Также, для решения подобных задач необходимо умение работать с пропорциями и основными формулами химии.

Дополнительное упражнение:
У нас есть 10 г аммиака и достаточное количество ортофосфорной кислоты. Если гидрофосфата аммония получилось 15 г, каков был объем задействованного газа в этой реакции? (Предположим, что эта реакция произошла при взаимодействии правильных пропорций ортофосфорной кислоты и аммиака)