Какой объем газа будет выделяться при воздействии избыточного раствора гидроксида натрия на 150г алюминиевой бронзы

Предмет вопроса: Реакции в химии

Описание: В данной задаче у нас имеется избыточный раствор гидроксида натрия (NaOH), который взаимодействует с алюминиевой бронзой. Чтобы решить эту задачу, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу меди в алюминиевой бронзе. Для этого умножьте массу алюминиевой бронзы на массовую долю меди. Масса меди = 150 г * 0,892 = 133,8 г.

2. Рассмотрим химическую реакцию взаимодействия меди с гидроксидом натрия: 2NaOH + Cu → Cu(OH)2 + 2Na.

3. В соответствии с уравнением реакции, на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль меди.

4. Рассчитайте количество молей меди в задаче. Для этого разделите массу меди на ее молярную массу. Молярная масса меди равна 63,546 г/моль. Количество молей меди = 133,8 г / 63,546 г/моль ≈ 2,11 моль.

5. Так как на 1 моль меди приходится 2 моля гидроксида натрия, то для 2,11 моля меди потребуется 2 * 2,11 ≈ 4,22 моль гидроксида натрия.

6. Наконец, рассчитаем объем газа, выделяющегося в результате реакции. В данном случае, поскольку гидроксид натрия находится в избытке, говорят о реакции полного превращения. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля гидроксида натрия выделяется 2 моля газа. Таким образом, объем газа будет равен 4,22 моль * 2 моль/моль = 8,44 л.

Совет: Для понимания и решения подобных задач, важно знать молярные массы элементов и уметь применять уравнения реакций. Регулярная практика и решение различных химических задач поможет вам улучшить свои навыки.

Проверочное упражнение: При взаимодействии 25 г натрия с избыточным количество хлора, какой объем газа будет выделяться? (Подсказка: используйте уравнение реакции Na + Cl2 → NaCl).