Какой объем газа будет выделяться при реакции 150 г алюминиевой бронзы с избытком гидроксида натрия, если массовая доля

Тема: Выделение газа при химической реакции

Объяснение: В данной задаче рассматривается реакция между 150 г алюминиевой бронзы (сплава алюминия и меди) с избытком гидроксида натрия. Нам необходимо определить объем газа, выделяющегося в результате этой реакции, при условии, что массовая доля меди в сплаве составляет 89,2%.

Для решения этой задачи мы должны знать состав химического соединения, образующегося в результате реакции алюминиевой бронзы с гидроксидом натрия. Согласно химическому уравнению реакции:

2NaOH + CuAl2 -> Na2[Cu(OH)4] + Al

Молярное соотношение между газом и массой соединения можно использовать для определения объема газа. Однако, для этого нам необходимо знать молярную массу всего соединения, а не отдельной меди. Поэтому мы должны указать, что молярная масса кислоты бронзы (CuAl2) составляет 266 г/моль.

Для определения объема газа мы можем использовать следующую формулу:

V = (m/M) * 22.4

где V - объем газа в литрах, m - масса соединения в граммах и M - молярная масса соединения в г/моль.

Подставляя значения, получаем:

V = (150 г / 266 г/моль) * 22.4 л/моль

V ≈ 7.97 л

Таким образом, объем газа, выделяющегося при реакции, составляет около 7.97 литров.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций важно помнить состав веществ, их молярные массы и применение соответствующих формул. Также полезно проверять решение, используя основные принципы химии и оценивая логичность полученного ответа.

Задание: Какой объем газа будет выделяться при полном разложении 75 г хлорида аммония (NH4Cl)? (Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль)