Какой объем газа будет получен при реакции углекислого газа с 80 г кокса, который содержит 6% примесей?

Предмет вопроса: Реакция углекислого газа с коксом
Описание:
При реакции углекислого газа (CO2) с коксом (C), происходит химическая реакция, в результате которой образуется углеродный газ (CO) и обильное количество теплоты:
CO2 + C → 2CO.

Чтобы решить данную задачу, нужно учесть, что углекислый газ (CO2) реагирует только с коксом (C), а примеси (6%) не участвуют в реакции. Мы можем использовать это знание, чтобы найти количество примесей, содержащихся в 80 г кокса. Для этого умножим массу кокса на процент примесей и поделим на 100:
Количество примесей = 80 г * 6% / 100 = 4.8 г.

Теперь мы можем найти массу чистого кокса, исключив примеси:
Масса чистого кокса = масса кокса - количество примесей = 80 г - 4.8 г = 75.2 г.

Согласно химическому уравнению, чтобы получить 2 молекулы углеродного газа (CO), нужно потратить 1 молекулу углекислого газа (CO2). Поэтому масса углекислого газа (CO2), реагирующего с коксом, равна массе чистого кокса:
Объем углекислого газа = масса чистого кокса = 75.2 г.

Таким образом, объем газа, полученного при реакции углекислого газа с 80 г кокса, равен 75.2 г.

Демонстрация:
Задача: Какой объем газа будет получен при реакции углекислого газа с 100 г кокса, содержащего 8% примесей?
Решение:
Количество примесей = 100 г * 8% / 100 = 8 г
Масса чистого кокса = 100 г - 8 г = 92 г
Объем углекислого газа = масса чистого кокса = 92 г
Ответ: Объем газа, полученного при реакции углекислого газа с 100 г кокса, равен 92 г.

Совет:
Для более глубокого понимания данной темы, полезно изучить законы сохранения массы и пропорций в химии. Регулярная практика решения подобных задач, используя химические уравнения, поможет вам лучше освоить эту тему.

Задача для проверки:
1. Какой объем газа будет получен при реакции углекислого газа с 120 г кокса, который содержит 4% примесей?