Какой объем этилена (при нормальных условиях) был получен при этой реакции: дегидратации этанола в присутствии

Тема: Объем этилена при дегидратации этанола

Объяснение:
При дегидратации этанола в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре 170 °C образуется этилен и вода. Мы можем использовать информацию о массе полученной воды, чтобы определить объем этилена.

Для решения этой задачи, необходимо провести расчеты с использованием формул молекулярных масс и стехиометрии реакции.

Сначала найдем количество молекул воды по формуле:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O),
где
n(H2O) - количество молекул воды,
m(H2O) - масса воды,
M(H2O) - молярная масса воды.

Далее, с помощью стехиометрии реакции определим количество молекул этилена, зная, что каждая молекула этанола (C2H5OH) дает одну молекулу этилена (C2H4) и одну молекулу воды (H2O).

Наконец, определим объем этилена, используя молярный объем и количество молекул этилена.

Пример использования:
Масса воды, полученной при реакции, составляет 12,6 г.
M(H2O) = 18 г/моль (молярная масса воды).

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 12,6 г / 18 г/моль = 0,7 моль (количество молекул воды).

Так как каждая молекула этанола дает одну молекулу этилена и одну молекулу воды, то количество молекул этилена также будет равно 0,7 моль.

Объем этилена можно определить, используя молярный объем (Vm):

Vm = 22,4 л/моль (при нормальных условиях).

Объем этилена = количество молекул этилена * Vm = 0,7 моль * 22,4 л/моль = 15,7 л.

Таким образом, объем этилена, полученного при данной реакции, равен 15,7 л.

Совет:
Для более легкого понимания и решения данной задачи, рекомендуется ознакомиться с основами стехиометрии, а также проводить расчеты шаг за шагом, не пропуская ни один этап.

**Упражнение*:
Если при данной реакции было получено 8,4 г воды, какой объем этилена был получен? (Ответ: 14,2 л)