Какой объем азота и водорода (при н.у.) необходимо использовать, чтобы получить 3,8 г аммиака? Практический выход

Предмет вопроса: Реакция образования аммиака

Пояснение: Для решения данной задачи, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между азотом, водородом и аммиаком во время реакции образования аммиака. Реакция образования аммиака можно записать следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Исходя из данного уравнения реакции, мы видим, что на каждую молекулу азота (N2) необходимо три молекулы водорода (H2), чтобы образовать две молекулы аммиака (NH3). Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы решить задачу.

Пример:
Масса аммиака, которую мы хотим получить, равна 3,8 г. Мы знаем, что практический выход аммиака составляет 25,12% от теоретически возможного количества. Для расчета теоретического количества аммиака, мы можем использовать следующий расчет:

Масса аммиака (теоретическая) = Масса аммиака (практическая) / Выход аммиака

Масса аммиака (теоретическая) = 3,8 г / 0,2512 ≈ 15,12 г

Теперь, используя стехиометрическое соотношение, мы можем расчитать количество азота и водорода:

Моль азота = Масса азота / Молярная масса азота = 15,12 г / 28 г/моль ≈ 0,54 моль N2
Моль водорода = 3 * Моль азота = 3 * 0,54 моль ≈ 1,62 моль H2

Объем азота и водорода, которые необходимо использовать, будет зависеть от давления и температуры, поэтому для получения точного значения объема, необходимы дополнительные данные.

Совет: Для углубленного понимания данной задачи и реакции образования аммиака, рекомендуется изучить концепцию стехиометрии и принципы балансировки химических уравнений.

Задача на проверку: Какой объем азота и водорода (при н.у.) необходимо использовать, чтобы получить 15 г аммиака, если практический выход составляет 20%? Ответ дайте с точностью до двух десятичных знаков.