Какой объём аммиака (в нормальных условиях, в литрах) будет образован при реакции избытка раствора гидроксида натрия

Содержание вопроса: Расчет объема аммиака при реакции гидроксида натрия и карбоната аммония

Разъяснение:
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и карбонатом аммония (NH4)2CO3 приводит к образованию аммиака (NH3), воды (H2O) и карбоната натрия (Na2CO3). Химическое уравнение выглядит следующим образом:

2 NaOH + (NH4)2CO3 → 2 NH3 + H2O + Na2CO3

Дано, что масса карбоната аммония составляет 48 г, а выход аммиака составляет 70%. Для начала, вычислим массу образовавшегося аммиака.

Масса аммиака = масса карбоната аммония * выход аммиака
Масса аммиака = 48 г * 0.7 = 33.6 г

Для того чтобы перевести массу аммиака в объем, мы должны знать его плотность. Плотность аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0.771 г/л. Для расчета объема аммиака, используем следующую формулу:

Объем аммиака = масса аммиака / плотность аммиака
Объем аммиака = 33.6 г / 0.771 г/л ≈ 43.57 л

Таким образом, при реакции избытка раствора гидроксида натрия с 48 г карбоната аммония, образуется примерно 43.57 л аммиака при нормальных условиях.

Пример:
В данной задаче мы имеем 48 г карбоната аммония. Чтобы найти объем аммиака, нужно узнать выход аммиака в процентах, который составляет 70%. Решим задачу, используя соответствующие формулы:

Масса аммиака = масса карбоната аммония * выход аммиака
Масса аммиака = 48 г * 0.7 = 33.6 г

Объем аммиака = масса аммиака / плотность аммиака
Объем аммиака = 33.6 г / 0.771 г/л ≈ 43.57 л

Таким образом, при реакции избытка раствора гидроксида натрия с 48 г карбоната аммония, образуется примерно 43.57 л аммиака при нормальных условиях.

Совет:
Для более легкого понимания задачи, важно хорошо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и карбонатом аммония. Также полезно знать плотность аммиака при нормальных условиях. Если у вас возникают трудности, рекомендуется обратиться к учебнику или преподавателю для получения дополнительной информации.

Задание для закрепления:
Масса карбоната аммония в реакции составляет 25 г, а выход аммиака равен 80%. Найдите объем аммиака, образовавшегося при данной реакции при нормальных условиях. (Подсказка: используйте плотность аммиака при нормальных условиях: 0.771 г/л)