Какой объем аммиака требуется для производства 0.6 тонн карбамида?

Тема занятия: Расчет объема аммиака для производства карбамида

Инструкция: Карбамид (NH2CONH2), также известный как мочевина, производится в процессе синтеза из аммиака (NH3) и углекислого газа (CO2). Для расчета объема аммиака, необходимого для производства определенного количества карбамида, необходимо знать соотношение между аммиаком и карбамидом.

Молярная масса карбамида равна 60 г/моль, а молярная масса аммиака - 17 г/моль. Если известна масса карбамида (в данном случае 0,6 тонн) и требуется расчитать объем аммиака, следует выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество моль карбамида:

Масса карбамида (в г) = Масса карбамида (в тоннах) * 1000 г/тонна.

Количество моль карбамида = Масса карбамида (в г) / Молярная масса карбамида.

2. Используя соотношение стехиометрического уравнения реакции между аммиаком и карбамидом, определим соотношение между количеством молей аммиака и карбамида.

1 моль карбамида требует 2 моль аммиака.

3. Расчитаем количество молей аммиака:

Количество молей аммиака = Количество моль карбамида * 2.

4. Наконец, рассчитываем объем аммиака:

Объем аммиака (в л) = Количество молей аммиака * 22,4 л/моль (при нормальных условиях).

Таким образом, выполнение этих шагов позволит нам рассчитать объем аммиака, необходимый для производства 0,6 тонн карбамида.

Например:
Масса карбамида = 0,6 тонн = 0,6 * 1000 г/тонна = 600 г.
Молярная масса карбамида: 60 г/моль.
Количество моль карбамида = 600 г / 60 г/моль = 10 моль.
Количество молей аммиака = 10 моль * 2 = 20 моль.
Объем аммиака (в л) = 20 моль * 22,4 л/моль = 448 л.

Совет: При выполнении подобных задач стоит всегда проверять правильность использования стехиометрических соотношений между веществами в реакции, чтобы избежать ошибок в расчетах. Также важно иметь представление о молярных массах веществ, чтобы правильно перевести значения из массы в количество молей и наоборот.

Закрепляющее упражнение: Сколько аммиака требуется для производства 1.5 тонны карбамида?