Какой объем аммиака соответствует массе 5 литров сероводорода?
Какой объем аммиака соответствует массе 5 литров сероводорода?
27.11.2023 18:47
Верные ответы (1):
Даниил
58
Показать ответ
Тема урока: Соотношения между объемом и массой газов.
Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о молярной массе аммиака и сероводорода. Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах.
1. Нам известно, что масса сероводорода равна 5 литрам. Первым шагом нужно перевести литры сероводорода в граммы, используя плотность сероводорода и объемную массу.
2. Затем мы должны использовать коэффициент стехиометрии из уравнения химической реакции, чтобы сопоставить количество молей сероводорода с количеством молей аммиака.
3. Наконец, используя молярную массу аммиака, мы можем перевести количество молей в граммы аммиака.
Пример:
Известно, что плотность сероводорода равна 0,09 г/л, а молярная масса аммиака равна 17 г/моль.
1. Переводим 5 литров сероводорода в граммы:
Масса = объем × плотность
Масса сероводорода = 5 л × 0,09 г/л = 0,45 г.
2. Сопоставляем моли сероводорода и моли аммиака, используя коэффициенты стехиометрии из химического уравнения.
3. Переводим количество молей аммиака в граммы:
Масса = количество молей × молярная масса
Масса аммиака = количество молей аммиака × 17 г/моль.
Совет: Чтобы легче понять это понятие, полезно проводить практические опыты с газами и изучать химические реакции между ними, чтобы увидеть взаимосвязь между объемом и массой. Также помните, что в задачах об объеме и массе газов важно правильно использовать плотность и молярную массу.
Задача на проверку: Если масса газа равна 10 г, а молярная масса равна 40 г/моль, какой будет объем газа?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о молярной массе аммиака и сероводорода. Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах.
1. Нам известно, что масса сероводорода равна 5 литрам. Первым шагом нужно перевести литры сероводорода в граммы, используя плотность сероводорода и объемную массу.
2. Затем мы должны использовать коэффициент стехиометрии из уравнения химической реакции, чтобы сопоставить количество молей сероводорода с количеством молей аммиака.
3. Наконец, используя молярную массу аммиака, мы можем перевести количество молей в граммы аммиака.
Пример:
Известно, что плотность сероводорода равна 0,09 г/л, а молярная масса аммиака равна 17 г/моль.
1. Переводим 5 литров сероводорода в граммы:
Масса = объем × плотность
Масса сероводорода = 5 л × 0,09 г/л = 0,45 г.
2. Сопоставляем моли сероводорода и моли аммиака, используя коэффициенты стехиометрии из химического уравнения.
3. Переводим количество молей аммиака в граммы:
Масса = количество молей × молярная масса
Масса аммиака = количество молей аммиака × 17 г/моль.
Совет: Чтобы легче понять это понятие, полезно проводить практические опыты с газами и изучать химические реакции между ними, чтобы увидеть взаимосвязь между объемом и массой. Также помните, что в задачах об объеме и массе газов важно правильно использовать плотность и молярную массу.
Задача на проверку: Если масса газа равна 10 г, а молярная масса равна 40 г/моль, какой будет объем газа?