Какой объем аммиака прореагировал, если образовалось 5,6 г газа?

Тема урока: Мольные расчеты

Объяснение:
Для решения данной задачи, относящейся к мольным расчетам, нам понадобится использовать знания о молярных массах веществ и стехиометрии химических реакций.

Для начала, мы должны знать уравнение реакции, чтобы понять соотношение между реагентами и продуктами. Предположим, что наша реакция имеет следующий вид:

2NH3 + O2 → N2 + 3H2O

Затем необходимо определить, сколько моль НH3 было использовано в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

Моль = масса / молярная масса

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Масса аммиака, прореагировавшего в данной задаче, составила 5,6 г.

Теперь можем рассчитать количество молей NH3:

Моль NH3 = 5,6 г / 17 г/моль ≈ 0,329 моль

Таким образом, прореагировало около 0,329 моль аммиака.

Дополнительный материал:
Уравнение реакции: 2NH3 + O2 → N2 + 3H2O
Масса аммиака, прореагировавшего: 5,6 г
Молярная масса NH3: 17 г/моль

Совет:
При выполнении мольных расчетов всегда убедитесь, что у вас есть уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами. Также проверьте, что вы правильно указали массу и молярную массу вещества.

Закрепляющее упражнение: Сколько граммов воды образуется при полном прореагировании 2,5 моль аммиака (NH3)? (Уравнение реакции: 2NH3 + O2 → N2 + 3H2O)