Какой объем аммиака при нормальных условиях образуется при нагревании смеси 32 граммов нитрата аммония и 32 граммов

Содержание: Реакции и уравнения в химии

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны определить, какая реакция происходит между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

NH4NO3 + NaOH -> NH3 + NaNO3 + H2O

Теперь мы видим, что в результате реакции образуется аммиак (NH3). Мы знаем, что масса нитрата аммония составляет 32 грамма, а масса гидроксида натрия также составляет 32 грамма.

По определению уравновешенной реакции, коэффициент между нитратом аммония и аммиаком равен 1:1. То есть, для каждой молекулы нитрата аммония образуется одна молекула аммиака.

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) составляет 80 г/моль, и молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества и объем аммиака, используя следующие формулы:

Количество вещества = масса / молярная масса
Объем = количество вещества / концентрацию

Подставим наши значения и рассчитаем:

Количество вещества нитрата аммония = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль
Количество вещества аммиака = 0,4 моль
Объем аммиака = 0,4 моль / 0,4 моль/л = 1 литр

Таким образом, объем аммиака, образующегося при нагревании смеси, составляет 1 литр при нормальных условиях.

Совет: Для лучшего понимания реакций и уравнений в химии, рекомендуется изучить основные понятия химических реакций, коэффициенты реакции и молярные массы различных веществ. Также полезно знать, как решать задачи на расчет объема и количества вещества.

Упражнение: Какой объем кислорода при нормальных условиях образуется при разложении 10 граммов калия хлората согласно следующему уравнению реакции?

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2