Какой объем аммиака необходимо взять для получения 206 г аминобутановой кислоты, если выход продукта реакции

Содержание: Расчет объема аммиака при реакции

Описание: Для решения данной задачи необходимо учитывать массовые соотношения между реагентами и продуктами химической реакции. Для начала, определим уравнение реакции, в котором укажем коэффициенты стехиометрии для каждого вещества:

CH₃CH₂CH₂CH₂COOH + NH₃ → CH₃CH₂CH₂CH₂COONH₄

Из уравнения видно, что мольное отношение между аминобутановой кислотой (CH₃CH₂CH₂CH₂COOH) и аммиаком (NH₃) составляет 1:1.

1 моль аммиака соответствует молярной массе NH₃. Для расчета массы аммиака, необходимой для получения 206 грамм аминобутановой кислоты, воспользуемся следующей формулой:

M (масса аммиака) = (M (молярная масса аммиака) / M (молярная масса аминобутановой кислоты)) * M (масса аминобутановой кислоты)

Молярная масса аммиака (NH₃) составляет 17 г/моль, а молярная масса аминобутановой кислоты (CH₃CH₂CH₂CH₂COOH) равна 87 г/моль.

Подставим известные значения:

M = (17 г/моль / 87 г/моль) * 206 г ≈ 40,43 г

Таким образом, необходимо взять около 40,43 г аммиака для получения 206 г аминобутановой кислоты.

Дополнительный материал:

В задаче говорится, что выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 93,75%. Для учета этого фактора, следует умножить полученную массу аммиака на коэффициент выхода продукта:

М(корректированная масса аммиака) = 40,43 г * 93,75% = 37,94 г

Совет: Для более глубокого понимания данной темы рекомендуется ознакомиться с понятием массовые соотношения в химических реакциях. Изучение стехиометрии и уравнений реакций также поможет лучше понять процессы превращения веществ.

Дополнительное упражнение: Сколько массы аммиака необходимо взять для получения 300 г аминобутановой кислоты, если выход продукта реакции составляет 85%? Округлите ответ до двух десятичных знаков.