Какой объем 10%-ного гидроксида калия необходим для нейтрализации 200 г 7,35%-ного раствора серной кислоты? Заранее

Тема: Расчет объема раствора гидроксида калия для нейтрализации

Инструкция:

Для решения этой задачи, мы должны использовать концепцию стехиометрии, так как нам даны процентные концентрации гидроксида калия и серной кислоты.

1. Сначала мы должны определить массу серной кислоты в 200 г 7,35%-ного раствора. Это можно сделать, умножив массу раствора на процентную концентрацию серной кислоты:
Масса серной кислоты = 200 г × 7,35% = 14,7 г

2. Далее, мы должны найти количество молей серной кислоты. Для этого, мы должны разделить массу серной кислоты на ее молярную массу, которая равна 98 г/моль:
Количество молей серной кислоты = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль

3. Так как серная кислота и гидроксид калия реагируют в соотношении 1:2, то нам необходимо удвоить количество молей серной кислоты для получения количества молей гидроксида калия:
Количество молей гидроксида калия = 0,15 моль × 2 = 0,3 моль

4. Наконец, мы должны найти объем 10%-ного раствора гидроксида калия. Это можно сделать, разделив количество молей гидроксида калия на его концентрацию в процентах и умножив на 100:
Объем гидроксида калия = (0,3 моль / 10%) × 100 = 3 литра (л)

Пример:
Для нейтрализации 200 г 7,35%-ного раствора серной кислоты требуется 3 литра 10%-ного раствора гидроксида калия.

Совет:
Чтобы лучше понять и усвоить эту тему, рекомендуется изучить стехиометрию и основы химических реакций. Понимание молярных масс и соотношений веществ в реакции поможет вам решать подобные задачи.

Задача для проверки:
Какой объем 20%-ного раствора серной кислоты необходим для нейтрализации 400 г 5%-ного раствора гидроксида натрия? Ответ предоставьте в литрах (л).