Какой объем 1 М раствора гидроксида натрия необходим для конверсии всего алюминия из 100 мл 30% раствора хлорида

Содержание: Расчет объема 1 М раствора гидроксида натрия для конверсии хлорида алюминия в гидроксид алюминия.

Решение:
1. Сначала необходимо найти массу хлорида алюминия в исходном растворе. Для этого умножим объем раствора на его плотность:
Масса = объем × плотность = 100 мл × 1,3 г/мл = 130 г.
2. Затем найдем количество вещества хлорида алюминия. Для этого разделим массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 130 г / 133,34 г/моль ≈ 0,974 моль.
3. Так как хлорид алюминия будет преобразован в гидроксид алюминия согласно уравнению реакции AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl, то для конверсии хлорида алюминия потребуется такое же количество молей гидроксида натрия.
4. Таким образом, объем 1 М раствора гидроксида натрия будет равен количеству молей гидроксида натрия. В данном случае объем будет равен 0,974 л или 974 мл.

Совет: Для более глубокого понимания решения данной задачи рекомендуется обратить внимание на понятия массы, плотности, молярной массы и стехиометрии реакций.

Закрепляющее упражнение: Сколько граммов гидроксида натрия требуется для полного осаджения 200 мл 0,1 М раствора хлорида железа(III) по следующей реакции: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl? (молярная масса Fe(OH)₃ = 106,86 г/моль)