Какой непредельный углеводород массой 2.8 г был подвергнут гидрированию при использовании 1.12 л (н.у) водорода?

Тема урока: Гидрирование углеводородов

Описание: При гидрировании углеводородов происходит реакция с водородом, в результате которой углеводород превращается в соответствующий насыщенный углеводород. Гидрирование осуществляется при добавлении водорода в реагирующую систему.

Для решения данной задачи, необходимо знать молярные массы веществ и использовать закономерности химических реакций.

1. Сначала найдем количество молей углеводорода, используя его массу и молярную массу. Формула для расчета количества молей:
количество молей = масса / молярная масса.

Пусть молярная масса углеводорода равна М г/моль, и масса углеводорода – 2.8 г. Рассчитаем количество молей углеводорода.

2. Затем определим соотношение между гидрированным углеводородом и использованным водородом с помощью уравнения реакции гидрирования.

3. После этого рассчитаем количество молей использованного водорода, используя известное соотношение с углеводородом.

4. Далее найдем объем использованного водорода, зная его количество молей и условия нормальных условий (н.у).

Демонстрация:
Масса углеводорода = 2.8 г
Объем водорода = 1.12 л (н.у)

Совет: Для выполнения этой задачи, полезно иметь данные о молярных массах соответствующих веществ и знакомоство с основами химических реакций гидрирования.

Проверочное упражнение: Рассчитайте количество молей использованного водорода, если масса углеводорода равна 4.5 г, а объем водорода составляет 2.35 л (н.у).

Содержание: Гидрирование органических соединений

Объяснение:
Гидрирование органических соединений - это химическая реакция, в результате которой происходит добавление водорода (H2) к двойной или тройной связи в органическом соединении. В результате такой реакции образуются насыщенные соединения.

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать химическую формулу непредельного углеводорода и использовать соотношение между объемом газа и его массой при нормальных условиях (н.у).

Непредельные углеводороды не содержат двойных или тройных связей между атомами углерода, поэтому они максимально насыщены. Примером такого углеводорода является пропан (CH3-CH2-CH3).

Используя уравнение реакции и зная молярную массу пропана, мы можем рассчитать количество вещества пропана, а затем и его массу.

Например:
Молярная масса пропана (C3H8) равна 44 г/моль.
1 моль пропана = 3 моля водорода, следовательно, 1 моль водорода = 1/3 моль пропана.

1 моль водорода занимает 22.4 литра объема при н.у. (нормальных условиях).

Используя соотношение между объемом и количеством вещества, можем найти количество вещества водорода, используя данное количество газа при н.у.

1.12 л водорода * (1/22.4) моль/л = 0.05 моль водорода.

Так как 1 моль пропана соответствует 3 молям водорода, то количество вещества пропана равно 0.05/3 = 0.0167 моль.

Масса пропана может быть найдена, зная его количество вещества и молярную массу.

Масса пропана = количество вещества * молярная масса = 0.0167 моль * 44 г/моль = 0.735 г.

Таким образом, непредельный углеводород массой 2.8 г, подвергнутый гидрированию при использовании 1.12 л водорода при н.у., соответствует пропану.

Совет: Для успешного решения задач по химии, важно знать молярные массы различных соединений и уметь применять соотношения между количеством вещества, массой и объемом газа при нормальных условиях.

Дополнительное задание: Какой объем водорода при н.у. (нормальных условиях) необходимо использовать для гидрирования 5 г непредельного углеводорода соединения массой 20 г/моль?