Какой металлический оксид был восстановлен водородом массой 9,95 г, чтобы получить 7,82 г чистого металла? Какой объем

Тема занятия: Реакции редокс (окислительно-восстановительные)

Пояснение: В данной задаче рассматривается реакция восстановления металлического оксида водородом. Реакции, в которых одно вещество окисляется, а другое восстанавливается, называются реакциями редокс (окислительно-восстановительные).

Чтобы определить металлический оксид, который был восстановлен водородом, нужно использовать данные о массе водорода и чистого металла.

Данные из условия задачи:
Масса водорода (H₂) = 9,95 г
Масса чистого металла = 7,82 г

Для решения задачи, нужно установить соотношение между массой оксида и массой полученного металла. Это можно сделать, зная, что при восстановлении металлического оксида водородом, его масса уменьшается на массу потребляемого водорода.

Предположим, что масса металлического оксида была М граммов. Тогда масса водорода, которым он восстановился, будет равна 2 * М граммов, так как по химическому уравнению 2 моль водорода реагируют с 1 молью оксида.

Исходя из этого, мы можем записать следующее равенство масс:

Масса оксида - Масса водорода = Масса полученного металла
М - 2М = 7,82 г
-М = 7,82 г
М = -7,82 г

Масса оксида не может быть отрицательной, поэтому в задаче допущена ошибка или опечатка.

Вторая часть вопроса про объем водорода будет решена, когда ошибка в первой части будет поправлена.

Совет: Чтобы лучше понять реакции редокс, рекомендуется изучить концепции окисления и восстановления, балансировку химических уравнений и рассмотреть различные примеры реакций редокс.

Ещё задача: Какой будет ответ, если масса металлического оксида в задаче составляет 12,5 г, а масса полученного металла составляет 8,7 г? Какой объем водорода реагировал в этом процессе?