Какой металл выделился при электролизе соли MeCl2 за 1 час 5 минут 20 секунд, при силе тока 10 A и 100%-м выходе

Тема: Электролиз

Разъяснение:

Электролиз - это процесс, при котором с помощью электрического тока происходит химическое разложение вещества или его осаждение на электроды.

При электролизе соли MeCl2, металл Me будет выделяться на катоде, образуя металлическую осадку. Чтобы определить, какой именно металл выделился, необходимо знать стандартные электродные потенциалы металлов.

Сначала определим количество заряда (Q) в кулонах, который протекает через электролит за заданное время (1 час 5 минут 20 секунд). Для этого воспользуемся формулой Q = I * t, где I - сила тока в амперах, t - время в секундах.

Q = 10 A * (1 час * 60 минут * 60 секунд + 5 минут * 60 секунд + 20 секунд)
Q = 10 A * 3920 секунд
Q = 39200 Кл

Далее, для определения количества вещества (n) металла Me, используем закон Фарадея: n = Q / F, где F - постоянная Фарадея и равна 96485 Кл/моль.

n = 39200 Кл / 96485 Кл/моль
n = 0,4061 моль

После этого, чтобы определить массу (m) металла Me, используем молярную массу (M) металла Me, которую можно найти в таблице химических элементов.

m = n * M

Таким образом, чтобы определить, какой металл выделился при электролизе соли MeCl2, необходимо знать его молярную массу и провести расчеты.

Демонстрация:

Предположим, что солевой раствор содержит 1 моль MeCl2. Необходимо определить, какой металл выделяется на катоде при проведении электролиза с силой тока 10 А в течение 1 часа 5 минут 20 секунд при 100%-м выходе по току.

Совет:

Для выполнения подобных расчетов важно понимать основы электролиза и иметь представление о химических свойствах веществ, которые могут быть выделены в процессе электролиза. Регулярная практика решения задач по электролизу поможет укрепить понимание этого процесса.

Закрепляющее упражнение:

Определите, какой металл будет выделяться при электролизе раствора Cu(NO3)2 с силой тока 5 А в течение 30 секунд при 100%-м выходе по току.