Какой металл выделился на катоде при электролизе раствора соли двухвалентного металла при токе протекавшем силой

Тема вопроса: Электролиз

Пояснение: При электролизе происходит разложение соединения под действием электрического тока. Разложение происходит на положительный анод и отрицательный катод. На катоде осуществляется процесс восстановления ионов металла, тогда как на аноде происходит окисление воды или восстановление отрицательного иона.

Для определения металла, выделившегося на катоде, нужно учитывать его стандартный потенциал восстановления (E°), который свидетельствует о его способности восстанавливаться. Металл с более высоким стандартным потенциалом будет предпочтительно выделяться на катоде.

Чтобы решить данную задачу, сначала необходимо определить количество переданных кулонов электричества (Q). Для этого умножаем силу тока на время:

Q = I * t = 3,5 А * 1,5 часа = 5,25 Кл.

Затем найдем количество вещества (n) металла, выделившегося на катоде, используя формулу:

n = Q / F,

где F - постоянная Фарадея и равна 96500 Кл/моль.

Для металла с двухвалентными ионами (M2+), количество металла будет в два раза меньше, чем количество вещества.

Исходя из полученных результатов, можно определить металл. Определить химический символ металла без дополнительных данных невозможно. Необходимо знать солевой состав для точного определения металла.

Совет: Чтобы легче разобраться в принципах электролиза и понять, какой металл будет выделяться на катоде, рекомендуется изучить таблицу стандартных потенциалов восстановления для различных металлов. Это поможет определить возможные кандидаты на катоде в зависимости от условий задачи.

Закрепляющее упражнение: Какой металл выделился на катоде при электролизе раствора сульфата меди (II) (CuSO4) при токе силой 2 А в течение 2 часов? Запишите химический символ для этого металла.