Какой металл образуется в результате взаимодействия концентрированной соляной кислоты с 6,96 г диоксида марганца, если

Тема урока: Оксиды металлов и их реакции с кислотами

Инструкция:
При реакции диоксида марганца (MnO2) с концентрированной соляной кислотой (HCl), происходит образование соединения марганца и хлора. Чтобы найти металл, который образуется в результате реакции, нужно сначала определить количество хлора в соединении между марганцем и хлором.

У нас есть данные о массе диоксида марганца (6,96 г) и о массе хлора в получившемся соединении (7,6 г). Масса хлора составляет 35,5 г/моль. Чтобы найти количество молей хлора, мы можем использовать следующую формулу:

моли = масса / молярная масса

Подставим значения:

моли хлора = 7,6 г / 35,5 г/моль = 0,21 моль

Теперь мы знаем количество хлора, но чтобы найти количество марганца, нам нужно знать их соотношение в исходной реакции.

Из краткого анализа реакции следует, что 1 моль MnO2 реагирует с 4 молями HCl, образуя 1 моль марганца и 2 моля хлора. Исходя из этого, мы можем найти количество молей марганца.

0,21 моль хлора * (1 моль марганца / 2 моля хлора) = 0,105 моль марганца

Теперь мы можем найти массу марганца, используя его молярную массу. Молярная масса марганца (Mn) равна 54,94 г/моль.

масса марганца = количество молей * молярная масса = 0,105 моль * 54,94 г/моль = 5,77 г

Ответ: В результате реакции образуется 5,77 г марганца.