Какой металл был использован при нагреве на воздухе 5,4 г и получении оксида (3) массой 10,2

Суть вопроса: Химия - Определение используемого металла по массе оксида

Пояснение: Данная задача связана с химическими реакциями и определением используемого металла на основе массы полученного оксида. Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания об атомных массах элементов и соотношении масс металла и его оксида.

Первый шаг - определение атомной массы кислорода (O) и его оксида. Исходя из периодической таблицы, атомная масса кислорода равна примерно 16 г/моль.

Второй шаг - определение соотношения массы металла и его оксида. У нас дано, что масса оксида равна 10,2 г, а масса металла равна 5,4 г. Пусть x - атомная масса металла.

Масса металла + масса кислорода = масса оксида.
5,4 г + (3 * 16 г/моль) = 10,2 г.
5,4 г + 48 г/моль = 10,2 г.
5,4 г + 48 г/моль - 10,2 г = 0.
48 г/моль - 4,8 г = 0.
48 г/моль = 4,8 г.
1 г/моль = 4,8 г/48 г.
1 г/моль = 0,1 г/моль.

Таким образом, металл, использованный при нагреве на воздухе и получении оксида массой 10,2 г, должен иметь массу около 0,1 г/моль, что соответствует массе алюминия (Al) в периодической таблице.

Совет: Для лучшего понимания и запоминания вычислений массы оксида, атомных масс и соотношений, рекомендуется изучить периодическую таблицу элементов и узнать, какие металлы могут образовывать оксиды с определенными массами.

Упражнение: Если масса оксида в данной задаче составляла бы 25,5 г, какой металл был бы использован?