Какой металл был использован для получения оксида и фосфида из одной и той же массы металла, если масса фосфида 1,117

Суть вопроса: Какой металл был использован для получения оксида и фосфида?

Пояснение:
Для решения данной задачи мы должны использовать информацию о соотношении массы фосфида и оксида. Пусть масса металла, используемого для получения оксида, будет "М" (выражена в единицах массы, например, граммах).

Затем мы узнаем массу фосфида, которая составляет 1,117 раз больше массы оксида. Это означает, что масса фосфида равна 1,117 * М.

Далее, чтобы узнать, какой металл был использован, мы должны знать соотношение массы оксида к массе фосфида для каждого металла. Конкретные значения для разных металлов должны быть получены из таблицы свойств элементов или химического справочника.

Например, предположим, что мы узнаем, что масса оксида равна 16 г, а масса фосфида равна 17,872 г (1,117 * 16). После сравнения этих значений с данными в таблице свойств элементов, мы можем определить, что используется металл с атомной массой около 16.

Демонстрация:

Таким образом, чтобы узнать, какой металл был использован для получения оксида и фосфида из одной и той же массы металла, мы должны сравнить массы оксида и фосфида, и затем использовать таблицу свойств элементов для определения соответствующего металла.

Совет:

Для более легкого понимания и решения подобных задач рекомендуется ознакомиться с таблицами свойств элементов и узнать атомные массы различных металлов.

Закрепляющее упражнение:

Масса оксида равна 24 г. Масса фосфида равна 39,528 г. Какой металл был использован для получения оксида и фосфида?

Тема: Использование массового соотношения для определения используемого металла в реакции.

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать массовое соотношение между оксидом и фосфидом. Дано, что масса фосфида в 1,117 раз больше массы оксида. Допустим, что масса оксида равна "х" граммам. Тогда масса фосфида будет равна 1,117 * "х" граммам.

Массовое соотношение можно записать следующим образом: масса фосфида / масса оксида = 1,117.

Теперь можно записать уравнение и решить его. Давайте обозначим массу металла, которую мы используем, как "у" граммов. Тогда масса оксида будет составлять "у" граммов, а масса фосфида будет равна 1,117 * "у" граммам.

Уравнение будет выглядеть следующим образом: 1,117 * "у" грамм = "у" грамм.

Теперь мы можем решить это уравнение для определения значения "у". Раскрыв скобки, получим следующее: 1,117ю = у.

Теперь делим обе стороны уравнения на 1,117: у = (1/1,117) (грамм) ≈ 0,896 грамма.

Итак, получается, что масса металла, использованного для получения оксида и фосфида, составляет около 0,896 грамма.

Совет: Чтение и понимание внимательно поставленной задачи является важным шагом в ее решении. Не бойтесь использовать переменные и уравнения для записи неизвестных значений и решения систем уравнений. Памятка: Массовое соотношение можно записать как (масса фосфида) / (масса оксида) = (коэффициент пропорциональности).

Закрепляющее упражнение: Если масса оксида была равна 2 граммам, какова будет масса фосфида?