Какой металл был использован для получения хлорида при взаимодействии 17,8 г трехвалентного металла с хлором, если

Что такое реакция соединения металла с хлором?

Реакция соединения металла с хлором представляет собой химическую реакцию, при которой металл образует хлорид с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида металла.

Решение задачи:

Для того чтобы узнать, какой металл был использован для получения хлорида, мы можем использовать стехиометрический расчет.

1) Вычислим количество моль хлора:
Масса хлора = 54,2 г
Молярная масса хлора (Cl₂) = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль
Количество моль хлора = масса хлора / молярная масса хлора = 54,2 г / 71 г/моль = 0,764 моль хлора

2) Зная, что металл является трехвалентным, мы можем рассчитать количество моль металла:
Количество моль металла = количество моль хлора / 3 = 0,764 моль / 3 = 0,255 моль металла

3) Теперь мы можем определить массу металла:
Молекулярная масса металла = масса металла / количество моль металла = 17,8 г / 0,255 моль = 69,8 г/моль

Таким образом, используя стехиометрический расчет, можно сделать вывод, что использованный металл имеет молекулярную массу 69,8 г/моль.

*Важное замечание:* В данной задаче предоставлены только данные о массе трехвалентного металла и массе образовавшегося хлорида, поэтому конкретное название металла невозможно определить только на основе этих данных.

Упражнение:
Какая масса хлорида получится при реакции 12 г любого трехвалентного металла с избытком хлора?