Какой массой Fe3O4 был найден в анализируемом образце массой 0.5152 г., и какая массовая доля Fe3O4 была обнаружена

Тема урока: Расчет массы и массовой доли соединения Fe3O4

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой соединения и его массовой долей.

1. Сначала определим мольную массу соединения Fe3O4. Молярные массы всех элементов можно найти в периодической таблице. Мольная масса Fe = 55.845 г/моль, мольная масса O = 16.00 г/моль. Так как в молекуле Fe3O4 содержится 3 атома железа и 4 атома кислорода, мольная масса Fe3O4 будет равна (3 * 55.845) + (4 * 16) = 231.532 г/моль.

2. Затем определим количество молей Fe3O4 в образце по его массе. Для этого разделим массу образца на его мольную массу: 0.5152 г / 231.532 г/моль = 0.002226 моль Fe3O4.

3. Масса соединения Fe3O4, найденная в образце, будет равна произведению количества молей на молярную массу: 0.002226 моль * 231.532 г/моль = 0.5145 г (округляем до 0.0987 г).

4. Наконец, массовая доля Fe3O4 в образце может быть вычислена, разделив массу Fe3O4 на массу образца и умножив на 100%: (0.0987 г / 0.5152 г) * 100% ≈ 19.16%.

Таким образом, мы получаем измененные значения: масса Fe3O4 равна 0.0987 г, а массовая доля Fe3O4 в образце составляет около 19.16%.

Совет: Для лучшего понимания процесса решения данной задачи, рекомендуется обратить внимание на шаги, в которых использовались молярные массы элементов и формула для нахождения количества молей соединения. Также полезно понимать, что массовая доля выражает отношение массы соединения к общей массе смеси и измеряется в процентах.

Проверочное упражнение: В образце массой 5.65 г обнаружено 1.32 г Fe. Определите массовую долю Fe в образце.