Какой компонент составляет полученный раствор и каковы массовые доли веществ в этом растворе после того
Какой компонент составляет полученный раствор и каковы массовые доли веществ в этом растворе после того, как газ, полученный при сжигании 19,2 г серы, прореагировал без остатка с 682,5 мл раствора NaOH концентрации 5% и плотностью 1,055 г/мл?
30.11.2023 04:04
Пояснение: Для решения задачи, сначала необходимо определить количество вещества серы, которое прореагировало с раствором NaOH. Для этого нам понадобятся данные о молекулярных массах элементов веществ и их химических формулах.
Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль. Дано, что масса серы, сгоревшей, равна 19,2 г. Рассчитаем количество вещества серы:
Количество вещества серы = масса / молярная масса = 19,2 г / 32 г/моль = 0,6 моль
Затем необходимо определить количество вещества NaOH, которое прореагировало с серой. Для этого воспользуемся уравнением баланса реакции:
S + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
В соответствии с уравнением, на одну моль серы приходится две моля NaOH. Таким образом, количество вещества NaOH равно:
Количество вещества NaOH = 0,6 моль × 2 = 1,2 моль
Наконец, для определения массовой доли веществ в растворе, необходимо узнать массу раствора NaOH. Используя плотность раствора и его объем, можно вычислить массу:
Масса раствора NaOH = плотность × объем = 1,055 г/мл × 682,5 мл = 718,0125 г
Теперь можем рассчитать массовую долю серы и NaOH в растворе:
Массовая доля серы = (масса серы / масса раствора) × 100% = (19,2 г / 718,0125 г) × 100% ≈ 2,68%
Массовая доля NaOH = (масса NaOH / масса раствора) × 100% = (1,2 моль × 40 г/моль / 718,0125 г) × 100% ≈ 2,38%
Демонстрация: Определите массовую долю серы и NaOH в растворе, если было потрачено 32 г серы, а объем раствора NaOH составляет 500 мл и имеет плотность 0,98 г/мл.
Совет: При решении таких задач важно уметь работать с молярными массами веществ и пользоваться уравнениями реакций. Также необходимо уметь правильно подставлять значения в формулы и проводить все необходимые расчеты.
Проверочное упражнение: Сколько массовых процентов составляют вещества в растворе, если 200 г раствора содержат 40 г соли и 160 г воды?
Инструкция:
Для решения данной задачи необходимо определить, какой компонент составляет полученный раствор и вычислить массовые доли веществ в этом растворе.
Для начала определим, какой компонент составляет раствор. В задаче упомянут газ, полученный при сжигании серы, и раствор NaOH. Таким образом, в полученном растворе присутствуют два компонента: газ соединения, образовавшегося при сжигании серы, и раствор NaOH.
Далее необходимо вычислить массовые доли этих компонентов в растворе. Для этого нам дана концентрация раствора NaOH (5%) и его плотность (1,055 г/мл).
Массовая доля раствора NaOH вычисляется по формуле:
Массовая доля = (масса компонента / масса раствора) × 100%
Масса раствора NaOH (m) вычисляется по формуле:
масса = плотность × объем
Для нахождения массы компонента (массы растворенного газа) необходимо знать массу серы, с которой произошла реакция (19,2 г) и стехиометрический коэффициент реакции. Поскольку в задаче говорится, что газ прореагировал без остатка, можно предположить, что масса растворенного газа равна массе серы.
Пример:
Компонентом, составляющим полученный раствор, является растворенный газ, образовавшийся при сжигании 19,2 г серы. Массовая доля раствора NaOH можно вычислить, используя данную информацию и данные о концентрации (5%) и плотности (1,055 г/мл) раствора.
Совет:
Для лучшего понимания задачи рекомендуется повторить основные понятия о растворах, массовых долях и стехиометрических коэффициентах реакции.
Задание для закрепления:
Найдите массовую долю раствора NaOH, если в задаче вместо 19,2 г серы оказалось 25 г.