Какой количество водорода можно получить при растворении 80 граммов кальция в воде, если процент выхода газа составил

Суть вопроса: Количество водорода при растворении кальция в воде

Объяснение: При растворении кальция (Ca) в воде происходит реакция, в результате которой выделяется водородный газ (H2). Чтобы рассчитать количество полученного водорода, необходимо знать массу реагента (кальция) и процент выхода газа.

Сначала найдем массу водорода, который можно получить в результате полного растворения кальция. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция равна 40 г/моль, а молярная масса водорода – 2 г/моль. Поскольку реакция требует 1 моль кальция и выделяет 1 моль водорода, масса водорода, который можно получить из 1 моля кальция, составит 2 г.

Теперь найдем массу водорода, который можно получить из 80 г кальция. Для этого выполним простой расчет пропорции:

x г (водорода) / 2 г (кальция) = 80 г (кальция) / 1 г (водорода)

x = (80 г * 2 г) / 1 г = 160 г

Таким образом, при растворении 80 г кальция в воде можно получить 160 г водорода.

Демонстрация:
Задача на практику: Какое количество водорода будет выделено при растворении 100 граммов кальция в воде, если процент выхода газа составляет 80% от максимально возможного?

Совет: Для более глубокого понимания процесса растворения кальция и выделения водорода, полезно изучить схему данной химической реакции. Также рекомендуется освоить основы расчетов с помощью молярной массы и пропорций.

Задача на проверку: Какое количество водорода будет выделено при растворении 50 граммов кальция в воде, если процент выхода газа составляет 75% от максимально возможного? (ответ округлите до целого числа)