Какой количество газа (н. у.) может быть произведено путем добавления 600 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты

Содержание: Реакция железа с соляной кислотой

Пояснение: При взаимодействии железа с соляной кислотой происходит химическая реакция, в результате которой образуется водородный газ и хлорид железа. Реакция можно записать следующим уравнением:

Fe (железо) + 2HCl (соляная кислота) → FeCl2 (хлорид железа) + H2 (водород)

Теперь рассмотрим данный вопрос подробнее. В задаче сказано, что мы добавляем 600 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты к железному порошку. Нам известен объем раствора, но для решения задачи нам потребуется знать мольную концентрацию.

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать массу вещества соляной кислоты в 600 г 18,25%-ного раствора.
2. Найти количество молей железа, используя молярную массу Fe.
3. Рассчитать количество молей водорода, исходя из стехиометрического соотношения реакции.
4. Перевести количество молей водорода в объем, используя соотношение между количеством молей и объемом идеального газа.

Например:

Зной добавления 600 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты к железному порошку? Ответ дайте в литрах.

Совет:

Для решения данной задачи обратите внимание на стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Также воспользуйтесь таблицей молярных масс, чтобы найти массу железа и молярную массу Fe для расчетов.

Проверочное упражнение:

Что произойдет, если к железному порошку добавить соляной кислоты со степенью концентрации 40%? Определите количество газа (н.у.), которое будет выделено в результате реакции.