Какой из представленных процессов не является окислительно-восстановительной реакцией: 3. Li + H2O = LiOH

Суть вопроса: Окислительно-восстановительные реакции и процесс окисления-восстановления

Объяснение: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это процессы, в которых происходит одновременное окисление одного вещества и восстановление другого вещества. В ОВР происходит передача электронов между реагентами.

Процесс 1: Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 - Это окислительно-восстановительная реакция, так как атом бария (Ba) окисляется из нулевой степени окисления до степени окисления +2, а молекула воды (H2O) восстанавливается, приобретая степень окисления -2 в гидроксиде бария (Ba(OH)2), а водород (H2) образуется при этом.

Процесс 2: Cа + О2 = CаО - Это также окислительно-восстановительная реакция, так как ион кальция (Ca) окисляется из нулевой степени окисления до степени окисления +2, а кислород (O2) восстанавливается, приобретая степень окисления -2 в оксиде кальция (CaO).

Процесс 3: Li + H2O = LiOH + H2 - Это окислительно-восстановительная реакция. Литий (Li) окисляется из нулевой степени окисления до степени окисления +1, а вода (H2O) восстанавливается, приобретая степень окисления -2 в гидроксиде лития (LiOH), а водород (H2) образуется.

Процесс 4: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O - Это не окислительно-восстановительная реакция, так как в ней нет перехода электронов между реагентами. Происходит только образование гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и его разложение на оксид железа (III) (Fe2O3) и воду (H2O).

Процесс передачи электронов называется окислением и восстановлением.

Совет: Чтобы лучше понять окислительно-восстановительные реакции, рекомендуется изучить понятие степени окисления, которое указывает на количество электронов, передаваемых атомами вещества. Также полезно запомнить список общих правил составления уравнений ОВР, например, что металлы обычно восстанавливаются, а неметаллы окисляются.

Ещё задача: Напишите окислительно-восстановительные полуреакции для процессов 2 и 3.