Какой из газов, представленных в таблице, можно использовать для заполнения шарика с почти невесомой оболочкой, чтобы

Предмет вопроса: Газовые законы и их применение

Объяснение: Чтобы понять, какой из газов можно использовать для заполнения шарика с почти невесомой оболочкой, мы должны учесть молярную массу газа и его плотность.

Молярная масса газа представляет собой массу одного моля газа и измеряется в граммах на моль.

У нас есть три газа: ксенон (Xe), аммиак (NH3) и этан (C2H6). Чтобы определить, какой газ является наиболее подходящим, мы должны сравнить их молярные массы с молярной массой воздуха (29 г/моль).

Молярная масса ксенона составляет около 131 г/моль, а это значит, что ксенон является тяжелее воздуха и не может быть использован для заполнения шарика, чтобы он взлетел.

Молярная масса аммиака составляет около 17 г/моль, что гораздо меньше, чем молярная масса воздуха. Это означает, что аммиак является легче воздуха и может быть использован для заполнения шарика, чтобы он стал значительно легче и смог взлететь.

Молярная масса этана составляет около 30 г/моль, что почти равно молярной массе воздуха. Это означает, что этан также не подходит для заполнения шарика, чтобы он мог взлететь.

Таким образом, чтобы шарик стал значительно легче воздуха и смог взлететь, можно использовать аммиак.

Совет: Для лучшего понимания газовых законов и их применения, рекомендуется изучить газовое состояние, понятие молярной массы, а также различные газовые законы, такие как закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака.

Ещё задача: Какова молярная масса кислорода (O2)? Ответ представьте в г/моль.

Тема занятия: Газы и плотность

Объяснение: Для начала, давайте рассмотрим понятие плотности. Плотность - это отношение массы вещества к его объему. Математически записывается формулой: плотность = масса / объем.

Чтобы понять, какой из газов можно использовать для заполнения шарика с почти невесомой оболочкой, нам необходимо сравнить плотности этих газов с плотностью воздуха. Если плотность газа меньше плотности воздуха, то шарик станет легче воздуха и сможет взлететь.

Теперь рассмотрим данные в таблице:
- Ксенон (Xe) имеет молярную массу около 131 г/моль.
- Аммиак (NH3) имеет молярную массу около 17 г/моль.
- Этан (C2H6) имеет молярную массу около 30 г/моль.

Для определения плотности этих газов нам необходимо знать их молярные массы, а также давление и температуру. Однако, у нас есть дополнительная информация о средней молярной массе воздуха, которая составляет 29 г/моль.

Мы можем сделать предположение, что газ с меньшей молярной массой будет иметь меньшую плотность. Таким образом, из предоставленных вариантов, газ аммиак (NH3) с молярной массой около 17 г/моль может быть использован для заполнения шарика с почти невесомой оболочкой, чтобы он стал значительно легче воздуха и смог взлететь.

Демонстрация:
Задача: Какой газ можно использовать для заполнения шарика с почти невесомой оболочкой, чтобы он стал значительно легче воздуха? Ксенон, аммиак или этан?
Ответ: Газ аммиак (NH3).

Совет: Понимание молярной массы различных газов и их взаимосвязи с плотностью поможет вам решать подобные задачи.