Какой из газообразных оксидов хлора является более легким, а какой - более тяжелым, если валентность хлора

Суть вопроса: Газообразные оксиды хлора

Инструкция: Газообразные оксиды хлора соответствуют основным оксидам, образуя кислоты при реакции с водой. Два наиболее распространенных газообразных оксида хлора - хлористый ангидрид (Cl2O) и перхлорат (ClO4). Чтобы определить относительную легкость оксидов хлора, необходимо провести сравнение молекулярных масс этих соединений.

Молекулярная масса хлористого ангидрида (Cl2O):
- Молекулярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
- Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Общая молекулярная масса хлористого ангидрида:
2(масса хлора) + 1(масса кислорода) = 2(35,5) + 16 = 87 г/моль

Молекулярная масса перхлората (ClO4):
- Молекулярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
- Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Общая молекулярная масса перхлората:
1(масса хлора) + 4(масса кислорода) = 35,5 + 4(16) = 99,5 г/моль

Исходя из полученных значений молекулярных масс, можно сделать вывод, что хлористый ангидрид (Cl2O) является более легким, так как его молекулярная масса составляет 87 г/моль, а перхлорат (ClO4) - более тяжелым, с молекулярной массой 99,5 г/моль.

Совет: Для более легкого понимания концепции молекулярных масс оксидов хлора, рекомендуется изучить основные принципы работы с химическими формулами и таблицей периодических элементов. Это поможет вам определять структуру и состав химических соединений и легче разбираться в их свойствах.

Закрепляющее упражнение: Какова молекулярная масса хлоргидрида (HCl), если масса хлора (Cl) равна 35,5 г/моль, а масса водорода (H) равна 1 г/моль?