Какой из двух металлов, цинк или медь, демонстрирует реакцию с раствором нитрата свинца (II)? Напишите уравнение

Тема занятия: Реакция цинка и меди с раствором нитрата свинца (II)

Описание: Реакция металлов с растворами солей является типичной химической реакцией. В данной задаче мы должны определить, какой из двух металлов, цинк или медь, демонстрирует реакцию с раствором нитрата свинца (II).

Уравнение реакции между цинком и нитратом свинца (II) выглядит следующим образом:

Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

Для сбалансирования этого уравнения с использованием метода электронного переноса электронов, мы сначала определяем окислитель и восстановитель.

Окислитель - вещество, которое само окисляется (получает электроны), а восстановитель - вещество, которое само восстанавливается (отдает электроны). В данном случае, цинк (Zn) окисляется, а свинец (Pb) восстанавливается.

Процесс окисления: Zn → Zn^2+ + 2e^-
Процесс восстановления: Pb^2+ + 2e^- → Pb

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, мы должны убедиться, что количество переданных электронов в процессе окисления соответствует количеству полученных электронов в процессе восстановления. В данном случае, мы должны умножить уравнение окисления на 2 и сложить его с уравнением восстановления.

2(Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb)
2Zn + Pb(NO3)2 → 2Zn(NO3)2 + Pb

Таким образом, реакция цинка с раствором нитрата свинца (II) возможна, а реакция меди с этим раствором не происходит.

Пример: Какой из двух металлов, цинк или медь, демонстрирует реакцию с раствором нитрата свинца (II)?

Совет: Для успешного решения подобных задач, полезно знать химические свойства элементов, их валентность и уметь сбалансировать химические уравнения. Перед началом решения задачи, рекомендуется внимательно ознакомиться с химическими реакциями между металлами и их солями.

Дополнительное задание: Какая химическая реакция происходит при взаимодействии меди с раствором сульфата цинка? Сбалансируйте уравнение реакции, указав окислитель и восстановитель.