Какой газ остался в избытке и в каком объеме в закрытом контейнере, где образовался хлороводород, состоящий из

Суть вопроса: Рассчеты газов в закрытом контейнере

Инструкция:
Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и предположить, что все газы полностью реагируют друг с другом.
Сначала определим количество вещества водорода (H2) и хлора (Cl2). Для этого мы используем формулу:

n(вещество) = V(газ) / Vm(молярный объем)

Молярный объем водорода и хлора равен 22.4 л/моль. Подставим значения:

n(H2) = 12 л / 22.4 л/моль = 0.54 моль
n(Cl2) = 8 л / 22.4 л/моль = 0.36 моль

Согласно уравнению реакции:

Cl2 + H2 -> 2HCl

каждая моль хлора реагирует с одной молью водорода, образуя 2 моль хлороводорода (HCl).

Таким образом, для полного превращения 0.36 моль Cl2 потребуется 0.36 моль H2, и при этом образуется 0.72 моль HCl.

Теперь найдем объем газа HCl, который образуется:

V(HCl) = n(HCl) * Vm(HCl)

Молярный объем HCl также равен 22.4 л/моль. Подставим значения:

V(HCl) = 0.72 моль * 22.4 л/моль = 16.13 л

Таким образом, осталось 16.13 л хлороводорода, а все остальные газы полностью превратились в HCl.

Дополнительный материал:
В закрытом контейнере остался 16.13 л газа - хлороводорода.

Совет:
Для лучшего понимания данного материала рекомендуется усвоить основные понятия об объеме газов, использовать качественные модели для визуализации и запоминать основные формулы для рассчетов.

Закрепляющее упражнение:
В закрытом контейнере находится 20 л кислорода и 8 л аммиака. Происходит реакция между ними, в результате образуется вода и азот. Определите, какой газ остался в избытке и в каком объеме?