Какой двухвалентный металл содержится в гидроксиде, если в 80 г этого соединения содержится 0,94 г водорода?

Исходные данные:
Масса гидроксида = 80 г
Масса водорода = 0,94 г

Решение:
Для решения задачи мы должны использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции.

1. Найдем количество водорода в молях, используя молярную массу водорода. Молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль.
Масса водорода: 0,94 г
Молярная масса водорода: 1 г/моль

Количество молей водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода
Количество молей водорода = 0,94 г / 1 г/моль

Получаем количество молей водорода.

2. Обратимся к уравнению реакции гидроксида металла с водородом. Поскольку реакция двухвалентного металла и водорода имеет вид: M(OH)2 + 2H2 → 2H2O + M где M - двухвалентный металл, мы видим соотношение: 1 моль металла соответствует 2 моль водорода.

3. Поскольку водород и гидроксид металла реагируют в соотношении 2:1, мы можем заключить, что количество молей водорода равно половине количества молей металла.

Теперь мы можем найти количество молей металла.

4. Найдем массу металла, используя найденное количество молей.

Масса металла = Количество молей металла × Молярная масса металла

Ответ:
Если в 80 г гидроксида содержится 0,94 г водорода, то масса металла равна ... г. (расчеты нужны для получения точного ответа)

Укажите русское название металла в решении.