Какой циклоалкан образуется при реакции металлического натрия с 226 г дихлорпроизводного насыщенного углеводорода

Предмет вопроса: Реакции органических соединений

Разъяснение: Для решения этой задачи необходимо использовать знания о реакциях органических соединений и принципе сохранения массы в химии.

Сначала давайте рассмотрим уравнение реакции:

2 Na + 2 ClCH₂CH₂Cl -> 2 NaCl + CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля Na (металлического натрия), реагируют 2 моля ClCH₂CH₂Cl (дихлорпроизводного насыщенного углеводорода), образуя 2 моля NaCl и 1 моль циклоалкана.

Теперь, чтобы найти число молей ClCH₂CH₂Cl, мы можем использовать молярную массу этого соединения. Молярная масса ClCH₂CH₂Cl равна сумме массы атомов хлора и углерода в молекуле:

М(СlCH₂CH₂Cl) = М(Cl) + 2 * М(С) + 6 * М(H)

После нахождения числа молей ClCH₂CH₂Cl, мы можем использовать пропорцию для нахождения числа молей циклоалкана:

2 моля Na : 2 моля ClCH₂CH₂Cl = 2 моля NaCl: 1 моль циклоалкана

На основе полученного числа молей циклоалкана и его молярной массы, мы можем найти массу образовавшегося циклоалкана.

Доп. материал: По данной задаче, число молей ClCH₂CH₂Cl составляет 226 г / М(СlCH₂CH₂Cl). Найдите массу циклоалкана.

Совет: Перед началом решения задачи, убедитесь, что вы знаете молярные массы химических элементов и умеете использовать их для вычислений. Также полезно знать, как работать с пропорциями и основными принципами реакций органических соединений.

Упражнение: Если вместо 226 г дихлорпроизводного насыщенного углеводорода было использовано 300 г, какова будет масса образовавшегося циклоалкана?

Предмет вопроса: Реакции органических соединений

Объяснение: Данная реакция является примером алкилирования алифатических галогенов. В данном случае, металлический натрий реагирует с дихлорпроизводным насыщенного углеводорода. Реакция протекает следующим образом:

2Na + C2H4Cl2 -> C2H6 + 2NaCl

В этой реакции металлический натрий отбирает один хлорид из молекулы дихлорпроизводного и замещает его, образуя циклоалкан этан. Образующийся хлорид натрия (NaCl) остается в растворе.

Поэтапное решение задачи:
1. Рассчитаем количество молей NaCl:
масса NaCl / молярная масса NaCl = 234 г / 58,44 г/моль = 4 моль NaCl
2. Так как по реакции образуется 2 моль NaCl на 1 моль циклоалкана (NaCl:C2H6 = 2:1), то количество молей циклоалкана будет равно половине количества молей NaCl:
4 моль NaCl / 2 = 2 моль циклоалкана
3. Рассчитаем молекулярную массу циклоалкана:
масса/количество молей = (226 г / 2 моль) = 113 г/моль

Таким образом, при реакции металлического натрия с 226 г дихлорпроизводного насыщенного углеводорода формируется 113 г циклоалкана.

Совет: Для успешного решения задач по органической химии, рекомендуется хорошо изучить номенклатуру и структуру органических соединений, а также разобраться в основных типах реакций.

Задача на проверку: Какой циклоалкан образуется при реакции металлического калия с 124 г бромпроизводного насыщенного углеводорода, в результате которой образуется 392 г KBr? Ответ дайте в г/моль.