Какой был выход сернистого газа при обжиге 500 г пирита FeS2?

Тема: Обжиг пирита и выход сернистого газа

Объяснение:
При обжиге пирита (FeS2) происходит химическая реакция, в результате которой образуется сернистый газ (SO2). Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
2 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2

Для решения задачи мы должны определить количество сернистого газа, выделившегося при обжиге 500 г пирита.

Для этого мы используем пропорцию на основе уравнения реакции:
2 mol FeS2 -> 8 mol SO2
x г FeS2 -> y г SO2

Первым шагом мы должны вычислить количество молей пирита (FeS2) в 500 г пирита, используя молярную массу (119 g/mol):
500 г FeS2 * (1 моль FeS2 / 119 г FeS2) = 4,20 моль FeS2

Затем, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы вычисляем количество молей сернистого газа (SO2):
4,20 моль FeS2 * (8 моль SO2 / 2 моль FeS2) = 16,80 моль SO2

Наконец, чтобы найти массу сернистого газа, вычисляем количество грамм в 16,80 молях сернистого газа, зная его молярную массу (64 г/моль):
16,80 моль SO2 * (64 г SO2 / 1 моль SO2) = 1075,20 г SO2

Пример использования:
Выход сернистого газа при обжиге 500 г пирита FeS2 составит 1075,20 г SO2.

Совет:
Для лучшего понимания задачи, полезно знать молярные массы соответствующих веществ и уметь использовать пропорции на основе уравнений реакций.

Упражнение:
Какова будет масса сернистого газа, выделившегося при обжиге 250 г пирита FeS2?