Какой был практический выход (%) хлорида магния после реакции взаимодействия магния массой 2,4 г с избытком соляной

Расчет процентного выхода хлорида магния:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы магния (Mg), хлорида магния (MgCl2) и соляной кислоты (HCl). Молярная масса магния составляет примерно 24,31 г/моль, молярная масса хлорида магния составляет 95,21 г/моль, а молярная масса соляной кислоты составляет примерно 36,46 г/моль.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей магния:
Масса магния (2,4 г) / Молярная масса магния (24,31 г/моль) = 0,0987 моль магния.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей хлорида магния:
Так как магний реагирует с избытком соляной кислоты, он полностью реагирует. Таким образом, количество моль хлорида магния будет равно количеству молей магния.
Количество молей хлорида магния = 0,0987 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу хлорида магния:
Масса хлорида магния = Количество молей хлорида магния * Молярная масса хлорида магния
Масса хлорида магния = 0,0987 моль * 95,21 г/моль = 9,38 г

Шаг 4: Рассчитаем процентный выход хлорида магния:
Процентный выход = (Масса хлорида магния, образовавшегося / Масса хлорида магния, теоретически) * 100%
Процентный выход = (9,38 г / 9,025 г) * 100% ≈ 103,9%

Совет: Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется ознакомиться с концепцией стехиометрии, включая расчеты количества веществ и молей.

Практика: Какой будет процентный выход хлорида кальция (CaCl2), если 4 г кальция (Ca) реагируют с избытком хлороводородной кислоты (HCl), и образуется 7,2 г хлорида кальция? (Молярная масса Ca = 40,08 г/моль, Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль, Молярная масса HCl = 36,46 г/моль)