Какой был практический выход аммиака в процентах при реакции 4,48 л азота с 2,24 л водорода (н.у.), которая привела

Тема: Реакция с участием газов

Объяснение: Чтобы найти практический выход аммиака в процентах, мы должны сравнить количество аммиака, образующегося в результате реакции, с теоретическим количеством аммиака, которое могло бы образоваться, если бы реакция прошла полностью.

Для решения этой задачи мы сначала определяем соотношение между объемами газов азота и водорода, используя их коэффициенты в уравнении реакции. В уравнении реакции очевидно, что объем азота в два раза превышает объем водорода (по коэффициентам реакций). Следовательно:

Объем азота = 4,48 л
Объем водорода = 2,24 л

Поскольку объем аммиака равен 1,2 л, мы можем определить, какое количество аммиака могло бы образоваться, если бы все реагенты были полностью потреблены. Сравнивая объемы газов реагентов, мы можем сделать вывод, что объем аммиака будет равен половине объема азота.

Теоретическое количество аммиака = (1/2) * объем азота = (1/2) * 4,48 л = 2,24 л

И наконец, чтобы найти практический выход аммиака в процентах, мы делим фактический объем аммиака на теоретический объем аммиака и умножаем на 100:

Практический выход аммиака = (1,2 л / 2,24 л) * 100% ≈ 53,6%

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется внимательно изучить законы сохранения вещества и энергии, а также закон Гей-Люссака для газов.

Задание: Реакция между кальцием и хлором приводит к образованию хлорида кальция. Если 3 г кальция реагируют с избытком хлора и образуется 4,5 г хлорида кальция, каков будет практический выход продукта в процентах?