Какой был бы объем формальдегида в виде газа при нормальных условиях, если при взаимодействии 1.04 г смеси

Тема: Реакции окисления-восстановления

Инструкция: Данная задача связана с реакцией окисления-восстановления, которая происходит между формальдегидом (CH2O) и аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O). Реакция протекает по следующему уравнению:

CH2O + 2Ag2O + H2O → 4Ag + 2HCOONH4

Из условия задачи известно, что при взаимодействии 1.04 г смеси формальдегида и ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 10.8 г металла.

Чтобы найти объем формальдегида, нам необходимо использовать массово-объемные соотношения. Сначала найдем количество вещества аммиачного раствора оксида серебра по массе металла:

n(Ag2O) = m(Ag) / M(Ag2O)

где n(Ag2O) - количество вещества аммиачного раствора оксида серебра,
m(Ag) - масса металла (10.8 г),
M(Ag2O) - молярная масса аммиачного раствора оксида серебра.

Затем используем мольное соотношение между формальдегидом и аммиачным раствором оксида серебра:

n(CH2O) = 2n(Ag2O)

Объем формальдегида можно найти, используя объемно-мольные соотношения:

V(CH2O) = n(CH2O) * Vm(CH2O)

где V(CH2O) - объем формальдегида,
Vm(CH2O) - молярный объем формальдегида.

Пример использования: Решим задачу.

m(Ag) = 10.8 г
M(Ag2O) = 231.74 г/моль
Vm(CH2O) = 22.4 л/моль

1. Рассчитаем количество вещества аммиачного раствора оксида серебра:

n(Ag2O) = 10.8 г / 231.74 г/моль = 0.0466 моль

2. Вычислим количество вещества формальдегида:

n(CH2O) = 2 * 0.0466 моль = 0.0932 моль

3. Найдем объем формальдегида:

V(CH2O) = 0.0932 моль * 22.4 л/моль = 2.09 л

Совет: Для лучшего понимания задачи, важно осознать, что реакция происходит между формальдегидом и аммиачным раствором оксида серебра. Используйте правильные массово-объемные и мольные соотношения, чтобы правильно решить задачу. Убедитесь, что у вас есть точные данные о массах и молярных массах веществ.

Упражнение: Какой объем формальдегида будет образован при взаимодействии 1 г ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра, если при этом образуется 8 г металла? (Учтите, что реакция протекает по тому же уравнению, что и в предыдущей задаче)