Какой будет значение рН раствора в момент достижения эквивалентности при титровании 0,1 н раствора уксусной кислоты

Тема урока: Рассчитывание значения рН раствора при достижении эквивалентности в титровании

Описание:
Для решения данной задачи, необходимо учесть, что раствор уксусной кислоты и раствор NaOH реагируют в соотношении 1:1. Это означает, что при достижении эквивалентности количество молей уксусной кислоты и NaOH будет одинаковым.

Найдем количество молей уксусной кислоты:
Концентрация уксусной кислоты: 0,1 н
Объем уксусной кислоты: V (примем его за x)

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH): 60 г/моль

Молы уксусной кислоты = Концентрация * Объем = 0,1 * x

Для титрования реагенты должны реагировать в соответствующих пропорциях (1:1), поэтому молярность NaOH также будет 0,1 н.

Молы NaOH = 0,1 * V (где V - объем раствора NaOH)

При достижении эквивалентности:
Молы уксусной кислоты = Молы NaOH
0,1 * x = 0,1 * V

Отсюда следует, что объем раствора NaOH равен объему раствора уксусной кислоты (V).

Таким образом, в момент достижения эквивалентности, рН раствора будет определяться значениями уксусной кислоты и NaOH, которые будут изменяться в процессе титрования и придут к равновесию.

Пример:
Таким образом, значение рН раствора в момент достижения эквивалентности при титровании 0,1 н раствора уксусной кислоты (Kд = 10^-5) с 0,1 н раствором NaOH будет зависеть от начального значения раствора уксусной кислоты и NaOH, и будет близко к значению нейтрального раствора (7).

Совет:
Чтобы лучше понять и запомнить процесс рассчета значения рН при достижении эквивалентности в титровании, рекомендуется изучить понятие эквивалентности и разобраться с применением уравнений реакций и мольных соотношений.

Задание:
Рассчитайте значение рН раствора при достижении эквивалентности при титровании 0,05 М раствора HCl раствором NaOH. Уравнение реакции: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. (Примечание: Kд = 10^-7)