Какой будет выход продукта реакции, если масса натрия равна 5,2 г, а масса полученной соли составляет 52

Тема: Реакция натрия с соляной кислотой

Объяснение:
При взаимодействии металла с кислотой происходит химическая реакция, в результате которой образуется соль и выделяется водородный газ. В данном случае, реакция происходит между натрием (Na) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции выглядит так:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Дано:
Масса натрия (Na) = 5,2 г
Масса полученной соли (NaCl) = 52 г

Если мы хотим узнать, сколько граммов соли (NaCl) образуется при реакции, мы сравниваем коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции. В данном случае, коэффициент перед натрием (Na) равен 2, а перед солью (NaCl) тоже равен 2. Это означает, что в реакции образуется одинаковое количество молей натрия и соли.

Чтобы вычислить массу полученной соли (NaCl), мы можем использовать пропорцию:
Масса натрия (Na) / количество натрия (Na) = Масса соли (NaCl) / количество соли (NaCl)

Масса соли (NaCl) = (Масса натрия (Na) * количество соли (NaCl)) / количество натрия (Na)

Подставим известные значения:
Масса соли (NaCl) = (5,2 г * 52 г) / 2

Вычислив это выражение, мы получим, что масса соли (NaCl) составляет 134,4 г.

Пример использования:
Выход продукта реакции (масса соли NaCl) составляет 134,4 г.

Совет:
При решении химических задач полезно обращать внимание на уравнения реакций и коэффициенты перед веществами. Также важно следить за правильным использованием единиц измерения массы (граммы в данном случае) и пропорциональности при расчетах.

Упражнение:
Если масса натрия (Na) равна 4 г, какова будет масса соли (NaCl), образовавшейся при реакции с соляной кислотой, если известно, что количество соли (NaCl) в два раза меньше количества натрия (Na)?