Какой будет практический выход (%) NF3 при достижении равновесия в системе обратимой гомогенной реакции N2

Тема урока: Константа равновесия и практический выход

Пояснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать константу равновесия и уравнение степеней диссоциации. Константа равновесия (K) определяется как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, каждое с учетом его степени. В данной реакции уравнение степеней диссоциации будет выглядеть следующим образом:

K = ([NF3]^2) / ([N2][F2]^3),

где [NF3], [N2] и [F2] - концентрации NF3, N2 и F2 соответственно.

Зная начальные и конечные концентрации, мы можем определить практический выход (%) NF3 путем подстановки этих значений в уравнение и решения его. Практический выход (%) можно определить следующим образом:

Практический выход (%) = (конечная концентрация [NF3] / начальная концентрация [NF3]) * 100.

Определим практический выход, подставив известные данные в уравнение и решим его:

Практический выход (%) = (0,2 / 6) * 100 = 3,3%.

Демонстрация:
Задача: Какой будет практический выход (%) NF3 при достижении равновесия в системе обратимой гомогенной реакции N2 + 3F2 = 2NF3? На графиках показана зависимость концентраций F2 и NF3 от времени. 1) 15;
2) 85; 3) 40;
4) 60. Начальная концентрация фтора составляет 6 моль/дм3, а конечная концентрация NF3 составляет 0-2 моль/дм3. Продолжительность реакции составляет 6 минут.

Совет:
Для более полного понимания реакций и констант равновесия рекомендуется изучить химическое равновесие, принцип Ле-Шателье и как реагенты и продукты влияют на равновесие.

Задача на проверку:
Найдите практический выход (%) NF3, если начальная концентрация фтора составляет 8 моль/дм3, а конечная концентрация NF3 составляет 0-1 моль/дм3. Продолжительность реакции составляет 10 минут.