Какой будет pH раствора, полученного путем смешивания 840 мл раствора гидрофосфата натрия (с концентрацией 0,1 М

Тема: Расчет pH раствора смеси кислот и оснований

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам понадобится применить знания о pH и концентрации растворов кислот и оснований.

Сначала мы должны найти количество молей в каждом из растворов. Для этого мы умножим объем раствора на его концентрацию:

для раствора гидрофосфата натрия: 840 мл × 0,1 М = 84 ммоль
для раствора дигидрофосфата калия: 160 мл × 0,1 М = 16 ммоль

Затем мы объединяем количество молей кислоты и основания и находим общий объем смеси:

общее количество молей = 84 ммоль + 16 ммоль = 100 ммоль
общий объем смеси = 840 мл + 160 мл = 1000 мл

Теперь мы можем рассчитать концентрацию водородных ионов (H+) в растворе, используя формулу pH = -log[H+]. В данном случае, так как у нас есть раствор кислоты и раствор основания, мы можем сказать, что количество основания равно количеству кислоты, поэтому концентрации их водородных ионов равны.

Общее количество молей водородных ионов = общее количество молей кислоты = общее количество молей основания = 100 ммоль

Теперь мы можем найти pH, используя формулу:

pH = -log(100 ммоль / 1000 мл) = -log(0,1) = -(-1) = 1

Таким образом, pH раствора, полученного путем смешивания данных растворов, равно 1.

Пример использования: Задача была о том, чтобы найти pH раствора, полученного смешиванием 840 мл раствора гидрофосфата натрия (0,1 М) с 160 мл раствора дигидрофосфата калия (0,1 М). pH этого раствора равен 1.

Совет: Для лучшего понимания понятия pH и как его рассчитывать, рекомендуется изучить основы кислот и оснований, концентрации и формулу pH. Практикуйтесь в расчетах pH для разных комбинаций кислот и оснований.

Упражнение: Известно, что при смешивании 600 мл раствора гидроксида натрия (с концентрацией 0,05 М) с 400 мл раствора соляной кислоты (с концентрацией 0,1 М) pH полученного раствора составляет 7. Каковы концентрации ионов гидроксида и ионов водорода в получившемся растворе?