Какой будет общий объем газов (в литрах, нормальных условиях), включая водяной пар, выделяющихся во время приготовления

Суть вопроса: Общий объем газов, выделяющихся при приготовлении бисквитного изделия с гидрокарбонатом аммония

Пояснение:

При приготовлении бисквитного изделия с гидрокарбонатом аммония происходит химическая реакция, в результате которой выделяется аммиак (NH3) и водяной пар (H2O). Чтобы найти общий объем газов, нужно знать количество выделяющихся газовных продуктов на 1 кг бисквитного изделия.

Сначала найдем количество выделяющегося аммиака. По условию задачи, содержание гидрокарбоната аммония составляет 0,15 г на 100 г бисквита. Нам нужно выразить это количество в г/кг. Для этого умножим содержание на 10 (так как 1000 г = 1 кг):

0,15 г/100 г * 10 = 0,15 г/кг

Теперь, чтобы найти количество аммиака, воспользуемся молярной массой NH3 (17 г/моль). Рассчитаем количество молей аммиака:

0,15 г / 17 г/моль = 0,008823 моль

Так как каждая молекула аммиака выделяет 2 моля водяного пара, удваиваем количество молей аммиака:

0,008823 моль * 2 = 0,01765 моль водяного пара

Для получения общего объема газов переведем моль в литры, используя объемный коэффициент, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях:

0,01765 моль * 22,4 л/моль = 0,39516 л

Таким образом, общий объем газов (включая водяной пар) выделяющихся во время приготовления 1 кг бисквитного изделия составляет приблизительно 0,4 л.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основы химии и химических реакций. Понимание молярной массы и применение ее в расчетах будет полезным в химических задачах.

Задача для проверки: Состав блинов включает 0,2 г соды на 100 г теста. Найдите объем углекислого газа (в литрах, нормальных условиях), выделяющегося при приготовлении 2 кг блинов. Ответ запишите с точностью до десятых.