Какой будет объем выделившегося водорода при добавлении 6 г магниевых стружек в 180 мл раствора соляной кислоты

Химия: Расчет объема выделившегося водорода

Пояснение: Для решения этой задачи, мы будем использовать закон сохранения массы в химии. Если в реакции участвует определенное количество веществ, то сумма их масс до и после реакции должна быть равна.

У нас есть 6 г магниевых стружек и 180 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл и массовой долей кислоты 10,5%. Сначала мы должны вычислить массу соляной кислоты в растворе.

Массовая доля кислоты 10,5% означает, что в 100 г раствора содержится 10,5 г кислоты. Масса кислоты в нашем растворе составляет:

Масса кислоты = 10,5 г/100 г × 180 мл × 1,05 г/мл

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, который выделится при реакции магния с кислотой. Следуя сбалансированному уравнению реакции, мы знаем, что на каждый 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Масса магния в нашем случае равна 6 г, что составляет:

Количество молей магния = 6 г / 24 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода:

Количество молей водорода = количество молей магния

И, наконец, объем выделившегося водорода мы можем рассчитать с использованием идеального газового закона, при заданных условиях температуре и давлении.

Доп. материал: В задаче дано 6 г магния и 180 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода при реакции магния с кислотой.

Совет: При решении подобных задач всегда убедитесь, что у вас правильно сбалансировано уравнение реакции и что вы используете правильные константы или законы, связанные с задачей.

Задание: При добавлении 8 г алюминиевой фольги в избыток соляной кислоты, выделилось 10 литров водорода. Найдите массу соляной кислоты, которая участвовала в реакции.