Какой будет объем выделившегося водорода, когда 13 граммов цинка взаимодействуют с раствором H2SO4?

Суть вопроса: Химические реакции и расчеты

Пояснение:

Данная задача основана на химической реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуется водород (H2). Для решения задачи необходимо использовать молярные массы элементов и уравнение химической реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества цинка (Zn), используя его молярную массу. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль.

Количество вещества цинка (Zn) = масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль)
= 13 г / 65,38 г/моль
≈ 0,198 моль

Шаг 2: Используя уравнение реакции, определим соотношение между цинком и водородом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Уравнение показывает, что по одной молекуле цинка образуется одна молекула водорода (H2).

Шаг 3: Найдем количество вещества водорода (H2), используя полученное в шаге 1 количество вещества цинка.

Количество вещества водорода (H2) = количество вещества цинка (Zn)
= 0,198 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем выделившегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).

V = 0,198 моль * 22,4 л/моль
≈ 4,429 л

Дополнительный материал:
Задача: Какой будет объем выделившегося водорода, когда 13 граммов цинка взаимодействуют с раствором H2SO4?

Решение:
1. Найдем количество вещества цинка:
Количество вещества цинка = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль
2. Количество вещества водорода = количество вещества цинка = 0,198 моль
3. Рассчитаем объем выделившегося водорода:
Объем выделившегося водорода = количество вещества водорода * молярный объем газа = 0,198 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,429 л

Совет:
Для успешного решения подобных задач по химии рекомендуется хорошо знать молярные массы элементов, быть внимательным при записи и выполнении расчетов, а также применять соответствующие уравнения идеального газа.

Практика:
Какой объем водорода выделится при реакции 56 граммов алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4), если известно, что количество серной кислоты составляет 0,8 моль? (Молярная масса алюминия = 27 г/моль)