Какой будет объем выделившегося углекислого газа (н.у.), если сжечь 32,3 мл циклогексана (плотность = 0,78 г/мл)?

Тема: Расчет объема выделившегося углекислого газа

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон Авогадро и стандартные условия температуры и давления (н.у.). Сначала найдем массу сжеченного циклогексана, используя его объем и плотность. Затем, зная молярную массу циклогексана и его стехиометрический коэффициент в уравнении реакции, мы сможем найти количество молей углекислого газа, выделившегося при сжигании. И наконец, используя объемное соотношение для газов, определим объем выделившегося углекислого газа.

1. Рассчитываем массу циклогексана:
Масса = объем x плотность = 32,3 мл x 0,78 г/мл = 25,194 г

2. Находим количество молей циклогексана:
Молекулярная масса циклогексана (C6H12) = 6 x 12,01 г/моль + 12 x 1,01 г/моль = 84,18 г/моль
Количество молей = масса / молекулярная масса = 25,194 г / 84,18 г/моль ≈ 0,299 моль

3. Используем стехиометрический коэффициент:
Согласно уравнению реакции, при сжигании одной моли циклогексана образуется шесть молей углекислого газа (CO2).

4. Рассчитываем количество молей углекислого газа:
Количество молей CO2 = количество молей циклогексана x стехиометрический коэффициент = 0,299 моль x 6 = 1,794 моль

5. Находим объем углекислого газа при н.у.:
1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра.
Объем = количество молей углекислого газа x 22,4 л/моль = 1,794 моль x 22,4 л/моль ≈ 40,18 литра

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях составит примерно 40,18 литра.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется изучить закон Авогадро и уравнения реакции, чтобы понимать, как расчитывается количество молей различных веществ в химической реакции.

Задание: Какой объем выделившегося углекислого газа (н.у.) будет получен при сжигании 18,0 г метана (CH4)? (Молярная масса метана = 16,04 г/моль)