Какой будет объем (в условных единицах) газа, выпущенного при взаимодействии 50 г 9,8% раствора серной кислоты

Тема вопроса: Расчет объема выпущенного газа при химической реакции

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо провести реакцию между серной кислотой и магниевым карбонатом и вычислить объем газа, который будет выделился при этой реакции.

Сначала определим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и магниевым карбонатом (MgCO3):

H2SO4 + MgCO3 → MgSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется вода (H2O) и два газа - диоксид углерода (CO2) и сернистый ангидрид (SO2).

Теперь рассчитаем количество моль серной кислоты (H2SO4) в растворе, используя формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, количество моль серной кислоты равно:

моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль

Затем найдем количество моль магниевого карбоната (MgCO3) в реакции. Молярная масса MgCO3 равна 84 г/моль. Таким образом, количество моль магниевого карбоната равно:

моль MgCO3 = масса MgCO3 / молярная масса MgCO3 = 50 г / 84 г/моль ≈ 0,60 моль

Теперь определим стехиометрические коэффициенты реакции между H2SO4 и MgCO3 из уравнения реакции:

H2SO4 + MgCO3 → MgSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что коэффициенты перед H2SO4 и MgCO3 равны 1. Это означает, что каждая моль H2SO4 и MgCO3 взаимодействует друг с другом в реакции.

Таким образом, объем газа (CO2), который будет выделился при реакции, равен числу молей CO2, умноженному на молярный объем газа (Vm):

Vm = 22,4 л/моль

Объем CO2 = количество моль CO2 * Vm = 0,51 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,43 л

Ответ: объем газа, выпущенного при реакции, составит примерно 11,43 л.

Совет: Чтобы вести точные расчеты и избежать ошибок, рекомендуется использовать периодическую таблицу элементов для определения молярной массы соединений и знать основные понятия химических реакций и стехиометрии.

Ещё задача: При реакции между серной кислотой и железным гидроксидом (Fe(OH)3) выделился газ. Рассчитайте объем газа, если известно, что было использовано 25 г серной кислоты и 35 г железного гидроксида. (Учтите точность промежуточных расчетов до тысячных и округлите ответ до сотых литра)