Какой будет масса уксусного альдегида, полученного при окислении этанола массой 61,6 г, если известно, что выход

Тема занятия: Масса уксусного альдегида, полученного при окислении этанола

Объяснение:

Уксусный альдегид (CH3COH) образуется при окислении этанола (C2H5OH). Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение реакции и известный выход альдегида от теоретического значения.

Уравнение реакции окисления этанола: C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu + H2O

Масса этанола, данная в задаче, равна 61,6 г. У нас также есть информация о выходе альдегида, который составляет 75% от теоретического значения.

Для решения этой задачи, сначала найдем теоретическую массу альдегида при полном окислении этанола. Затем умножим это значение на 0,75, чтобы найти массу альдегида с учетом выхода.

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль, а молярная масса уксусного альдегида (CH3COH) равна 44 г/моль.

Поэтому, молярная масса альдегида (44 г/моль) умноженная на количество молей этанола, равное массе этанола (61,6 г) разделенное на молярную массу этанола (46 г/моль), даст нам теоретическую массу альдегида.

Масса уксусного альдегида = (масса этанола / молярная масса этанола) * (молярная масса альдегида * выход альдегида)
= (61,6 / 46) * (44 * 0,75)
≈ 56,1 г

Ответ: Масса уксусного альдегида, полученного при окислении этанола, составляет около 56,1 г, округленная до десятых.

Совет: Для решения подобных задач, полезно помнить уравнения реакций и использовать молярные массы веществ, чтобы перевести массы в количество молей. Выходы в химических реакциях часто выражаются в процентах относительно теоретического значения, поэтому важно учитывать этот фактор при решении задач.

Дополнительное упражнение: Если масса этанола, используемого в реакции, увеличивается в 2 раза, а выход альдегида остается тем же, как это повлияет на массу произведенного альдегида? Ответ представьте в граммах, округлив до десятых.