Какой будет масса раствора нитрата железа(II), который прореагирует с 180 г 15%-ного раствора гидроксида натрия?

Предмет вопроса: Расчет массы раствора нитрата железа(II)

Инструкция:
1. Составим уравнение химической реакции: Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3. Из уравнения видно, что для полного осаждения нитрата железа(II) требуется 2 моля гидроксида натрия на 1 моль нитрата железа(II).
2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, содержащихся в данном растворе: 180 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в долях:
180 г * 0.15 = 27 г NaOH.
3. Поскольку коэффициент пропорциональности между Fe(NO3)2 и NaOH равен 1:2, то масса нитрата железа(II), прореагирующего с данным количеством гидроксида натрия, будет равна 27 г / 2 = 13.5 г.
4. Ответ округляем до десятых: масса раствора нитрата железа(II) составит 13.5 г.

Совет: Для решения данной задачи важно уметь применять коэффициенты стехиометрических соотношений между веществами в химической реакции. Также полезно знать, как определить количество вещества по массе и наоборот, используя молярную массу.

Проверочное упражнение: Какую массу гидроксида натрия требуется для полного осаждения 25 г нитрата железа(II)? (Ответ округлите до сотых)